Question

小青在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶長期敞口放置的濃鹽酸，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定．取10.0g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%的氫氧化鈉溶液，用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下：

加入氫氧化鈉的體積/mL	0	5.0	8.0	9.5	10.5	12.0	16.5
燒杯中溶液的pH	1.0	1.3	2.0	4.0	10.0	11.9	12.8

（1）請你在坐標(biāo)紙上繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積（V）之間的變化關(guān)系曲線．
（2）請根據(jù)曲線找出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積為

 

，并據(jù)此計算此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留2位小數(shù)）．（氫氧化鈉溶液的密度按1.0g/mL計算）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)所加氫氧化鈉溶液的體積及對應(yīng)的PH值找準(zhǔn)點即可作圖，根據(jù)圖象找出二者恰好完全反應(yīng)時消耗的氫氧化鈉的體積即可進行計算．

解答：解：
（1）根據(jù)所加氫氧化鈉溶液的體積及對應(yīng)的PH值找準(zhǔn)點即可作圖，所以本題答案為：

（2）由上圖可知，恰好完全反應(yīng)時消耗氫氧化鈉溶液的體積約為10.0mL（9.7mL～10.3mL之間取值均可），
參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為10.0mL×1.00g/mL×4%=0.4g，
設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40
10gx  0.4g

36.5

10gx

=

40

0.4g

 x=3.65%
答：
（1）

（2）10.0mL    此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65%．

點評：本題考查了氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)繪制圖象及有關(guān)的計算，要作圖首先必須找準(zhǔn)點，計算時分清所給的數(shù)據(jù)．