Question

一密閉容器中盛有H₂、O₂、Cl₂組成的混合氣，其分子個(gè)數(shù)比為11：5：1，用電火花點(diǎn)燃反應(yīng)后，冷卻至室溫，容器內(nèi)所得溶液的百分比濃度為（　　）

• A、40.56%
• B、28.85%
• C、20.28%
• D、16.67%

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氫氣在氧氣中燃燒生成水，冷卻后提得溶液為氯化氫溶液；
計(jì)算氯化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要氯化氫和水的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由H₂、O₂、Cl₂的混合氣體分子數(shù)之比為11：5：1，通過擬定數(shù)據(jù)的方法，可推斷出反應(yīng)生成HCl與H₂O的質(zhì)量比，從而完成所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．

解答：解：假設(shè)密閉容器中氯氣分子個(gè)數(shù)為1，根據(jù)題意，則氧氣分子個(gè)數(shù)為5，氫氣分子個(gè)數(shù)為11
根據(jù)化學(xué)方程式H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl可知：1分子氯氣消耗1分子的氫氣生成2分子氯化氫；
根據(jù)化學(xué)方程式2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O可知：5分子氧氣可支持10分子氫氣完全燃燒生成10分子水；
H₂、O₂、Cl₂的混合氣體分子數(shù)之比為11：5：1，用電火花點(diǎn)燃，使其充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，生成HCl與H₂O的分子個(gè)數(shù)比為2：10=1：5；則生成HCl與H₂O的質(zhì)量比=36.5：90；因此，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

36.5

36.5+90

×100%≈28.85%
故選B．

點(diǎn)評(píng)：解決本題時(shí)，需要通過相對(duì)分子質(zhì)量把物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的質(zhì)量比．