Question

小科同學(xué)將NaCl和Ca（OH）₂混合物1.36g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃O₂氣體．發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量剛好達(dá)到最大時，消耗CO₂為0.44g，繼續(xù)通入過量CO₂，發(fā)現(xiàn)沉淀減少，直至完全溶解．則：
（1）原混合物中NaCl的質(zhì)量為

 

g（2）在圖示坐標(biāo)系上，畫出實驗中生成沉淀的質(zhì)量m（g）與通入CO2的質(zhì)量M（g）的關(guān)系曲線．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出消耗的氫氧化鈣的質(zhì)量，從而求出原混合物中NaCl的質(zhì)量；
（2）取極值法求出最大值和最小值，進行連線．

解答：解：（1）設(shè)與0.44g二氧化碳反應(yīng)消耗氫氧化鈣的質(zhì)量為x，生成沉淀質(zhì)量為y則：
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44     74     100
0.44g   x      y

44

0.44g

=

74

x

=

100

y

x=0.74g
y=1g
原混合物中NaCl的質(zhì)量為1.36g-0.74g=0.62g
（2）生成碳酸鈣最大值是1，再通入二氧化碳碳酸鈣就會減少，當(dāng)通到0.88g二氧化碳碳酸鈣正好被消耗完．把0點、1g、0.88三個點連接起來即可． 
答案：
（1）0.62
（2）

點評：解答本題容易出錯的地方是碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，使沉淀減少．