Question

取100g的稀鹽酸（足量）加入盛有5g含有雜質(zhì)的金屬鎂樣品的燒杯中，當金屬鎂與鹽酸完全反應(yīng)后（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶解于水），所得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為104.6g．請回答：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（2）參加反應(yīng)金屬鎂的質(zhì)量（X）的比例式為

 

；
（3）生成氯化鎂的質(zhì)量為

 

；
（4）原金屬鎂樣品的純度（金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)）為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，寫出反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)鎂和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以反應(yīng)前后溶液減少的質(zhì)量就是生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出反應(yīng)鎂的質(zhì)量；
（3）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出生成硫酸鎂的質(zhì)量；
（4）利用鎂的質(zhì)量求出金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)進行解答；

解答：解：
（1）鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
根據(jù)題意，生成H₂的質(zhì)量=（5g+100g）-104.6g=0.4g；
設(shè)鎂條中鎂的質(zhì)量為x；它生成氯化鎂質(zhì)量為y；．
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24　　　　95     2
x         y      0.4g   

24

x

=

2

0.4g

x=4.8g

95

y

=

2

0.4g

y=19g
原金屬鎂樣品的純度（金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)）為

4.8g

5g

×100=96%
答案：
（1）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑ 
（2）

24

x

=

2

0.4g

（3）19g   
（4）96%

點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，注意化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性．