Question

暑假，同學們在幫老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
（1）對白色粉末成分的猜想和形成原因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3	石灰水與空氣中CO2反應(yīng)； 化學方程式為：
可能是	氣溫較高時，溶質(zhì)的溶解度   或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出．

經(jīng)過反復(fù)思考，同學們認為白色粉末還可能是

 

的混合物．
（2）他們?nèi)“咨�粉末于一試管中加水溶解后，進行了實驗探究，請完成實驗報告：

實驗步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
取上述試管中的上層清液，滴加1～2無色酚酞試液．	①	②
往上述試管中的殘留的固體中加入稀鹽酸．	③	④白色粉末中   （選填“有”或“無”）CaCO3
由上述實驗可知白色粉末的成分是：   ．

（3）交流與反思：
通過上述實驗的探究，同學們向?qū)嶒炇姨岢霰４�、使用易變質(zhì)的溶液時的下列建議，合理的是

 

（選填序號）．
A．密封保存         B．使用前，臨時配制        C．禁止使用這種試劑．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈣溶液蒸發(fā)溶劑析出氫氧化鈣分析白色粉末形成的原因．
（2）根據(jù)氫氧化鈣微溶于水、溶液顯堿性、碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氣體分析．
（3）根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)分析使用時的注意事項．

解答：解：（1）氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；由于氫氧化鈣的溶解度隨著氣溫的升高，溶質(zhì)的溶解度會變小或溶劑蒸發(fā)，析出氫氧化鈣粉末．所以，白色粉末可能是碳酸鈣，也可能是氫氧化鈣．
（2）由于氫氧化鈣溶液顯堿性，由清液在滴加1～2滴無色酚酞試液后溶液變紅，說明了溶液中含有含Ca（OH）₂，否則沒有；由于碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以實驗中產(chǎn)生氣泡，則有碳酸鈣，否則沒有．
（3）由于氫氧化鈣的易與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)．所以，氫氧化鈣溶液要密封保存或使用前，臨時配制．
故答案為：（1）

白色粉末的成分	形成的原因
	Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2	減小

CaCO₃和Ca（OH）₂
（2）

實驗步驟	可能的現(xiàn)象	結(jié)論
	酚酞試液變紅色	白色粉末中有Ca（OH）2
	有氣泡產(chǎn)生	有
Ca（OH）2和CaCO3的混合物

或

實驗步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
	酚酞試液變紅色	白色粉末中有Ca（OH）2
	無氣泡產(chǎn)生	無
Ca（OH）2

或

實驗步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
	酚酞試液不變色	白色粉末中無Ca（OH）2
	有氣泡產(chǎn)生	有
CaCO3

（3）AB

點評：主要考查了氫氧化鈣的變質(zhì)，及氫氧化鈣和碳酸鈉的化學性質(zhì)，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．