Question

10g銅鋅合金與100g足量稀硫酸充分反應，發(fā)現(xiàn)最后剩下3.5g固體，請計算，銅鋅合金中銅的含量是多少？生成多少氫氣？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，剩余固體的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量，據(jù)此由參加反應的鋅的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式列式計算出生成氫氣的質(zhì)量即可．

解答：解：10g銅鋅合金與100g足量稀硫酸充分反應，只有鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣，銅不與稀硫酸反應，則剩余固體的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量，銅鋅合金中銅的含量
為

3.5g

10g

×100%=35%．
銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為10g-3.5g=6.5g
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
6.5g            x

65

2

=

6.5g

x

    x=0.2g
答：銅鋅合金中銅的含量為35%；生成0.2g氫氣．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．