Question

60gNa₂CO₃溶液與質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸（密度為1.1g/cm³）完全反應后，全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉，溶液質(zhì)量減少了4.4g．
求：
（1）反應用去了20%的鹽酸多少毫升？
（2）這些鹽酸需用多少毫升38%（密度為1.19g/cm³）的濃鹽酸來配制．
（3）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知溶液質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳4.4g，設(shè)要想生成4.4g二氧化碳，需要參加反應的氯化氫的質(zhì)量為X，同時生成氯化鈉的質(zhì)量為Y：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
73 117 44
X Y 4.4g
根據(jù)解得X=7.3g，根據(jù)解得Y=11.7g
（1）需要20%的鹽酸質(zhì)量為：=36.5g，需要鹽酸體積為：=33.18毫升；
（2）濃鹽酸的稀釋溶質(zhì)不變，所以38%（密度為1.19g/cm³）的濃鹽酸中溶質(zhì)氯化氫也是7.3g，所以38%的濃鹽酸質(zhì)量為=19.21g，所以需要38%（密度為1.19g/cm³）的濃鹽酸體積為：=16.14毫升；
（3）反應后溶質(zhì)質(zhì)量為11.7g，反應后溶液質(zhì)量為：60g+36.5g-4.4g=92.1g，所以反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：=12.7%．
故答案為：（1）33.18毫升；（2）16.14毫升；（3）12.7%．
分析：（1）根據(jù)溶液質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳4.4g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出參加反應的氯化氫的質(zhì)量，用氯化氫的質(zhì)量除以20%，算出鹽酸溶液質(zhì)量，再除以鹽酸的密度就是用去20%的鹽酸的體積；
（2）根據(jù)二氧化碳質(zhì)量算出氯化氫質(zhì)量，用氯化氫質(zhì)量除以38%就是需要濃鹽酸的質(zhì)量，再除以濃鹽酸的密度，就是需要濃鹽酸的體積；
（3）反應后的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出氯化鈉的質(zhì)量，再計算出反應后總?cè)芤旱馁|(zhì)量，用氯化鈉的質(zhì)量除以總?cè)芤旱馁|(zhì)量，即可算出質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題容易出錯的地方是對反應后溶液質(zhì)量的計算，有的同學忘記加上鹽酸溶液的質(zhì)量，有的同學忘記減去生成的氣體的質(zhì)量，在進行體積、密度、質(zhì)量換算時注意單位的統(tǒng)一．