Question

已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸鋅混合溶液,其中含硫酸鋅12.1g。向燒杯中逐漸加入鋅粒，放出氣體質(zhì)量與加入鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖14所示。當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得的溶液為不飽和溶液。

請計算：
（1）m的值。
（2）原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Answer 1

（1）32.5g
（2）24.5%
（3）40%解析:
恰好完全反應(yīng)時Zn 、H2SO4的質(zhì)量分別為m 、x，生成ZnSO4的質(zhì)量為y。
Zn  +  H2SO4  =" " ZnSO4+  H2↑·························1分
65      98         161    2
m      x           y     1g    
（1）m=65×1g÷2=32.5g·························1分
x =98×1g÷2=49g·························0.5分
y=161×1g÷2="80.5g " ·························0.5分
（2）H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=" "      ·························1分
（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：