Question

燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H_2­SO₄的質量為9.8g。某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質量記錄如下：

加入NaOH溶液的質量/g	50.0	100.0	150.0	200.0	250.0
生成沉淀的質量/g	0.0	2.5	8.6	9.8	9.8

（1）得到沉淀的總質量為          g，該混合溶液中硫酸銅的質量為          g。

（2）參加反應的NaOH溶液的總質量是多少克？(要求寫出計算過程)

_{（3）畫出在該混合溶液中加入}NaOH_{溶液質量與生成沉淀質量變化關系的曲線(見答題卡)。}

Answer 1

（1）9.8   16.0 （每空各1分）

（2）（設未知數(shù)及作答1分，建立關系式2分，計算結果1分，共4分）

解：設與硫酸反應的NaOH的質量為x ，與CuSO₄反應的NaOH的質量為y。

H₂SO₄ + 2NaOH＝Na₂SO₄ + 2H₂O  　  CuSO₄ + 2NaOH ＝Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

98       80                             　    80  　     98

 9.8g       x                                　  y    　   9.8g

 

8g+8g 10%

x = 8g                                                                                 y =8g

    故參加反應的NaOH溶液的質量共為          =160g

（3）（抓住起點、折點及曲線走勢給分，共1分）