Question

5．為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，小明取25.0g 過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖Z5-1所示的實驗．請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為3.2g（要求全部寫出計算過程）
（2）過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因此完全反應后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量；
（2）根據(jù)過氧化氫分解的化學方程式和氧氣的質(zhì)量，就可計算出參與反應的過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成氧氣的質(zhì)量為：126.0g-122.8g=3.2g；
（2）設(shè)25.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
x               3.2g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$
x=6.8g
過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{6.8g}{25g}$×100%=27.2%．
故答案為：（1）3.2；
（2）該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為27.2%．

點評 本題主要考查學生根據(jù)質(zhì)量守恒定律，運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．