Question

17．化學興趣小組的同學欲用如圖裝置制取常見氣體，請回答問題：

（1）寫出圖中有標號的儀器的名稱：①長頸漏斗、②集氣瓶．
（2）選用如圖部分儀器和單孔橡皮塞不能（選填“能”或“不能”）完成用高錳酸鉀制取氧氣的實驗，理由是因為沒有酒精燈，不能加熱．
（3）若用A、B和F組成氣體發(fā)生裝置，它可以用來制取的氣體有二氧化碳（寫出一種即可），該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．此時，若要收集干燥的氣體，可選用的收集裝置是D（填裝置序號）．
（4）已知，乙炔是一種難溶于水、密度比空氣略小的氣體．實驗室常用塊狀的電石（主要成分CaC₂）和水在常溫下反應制取乙炔（C₂H₂），同時生成氫氧化鈣．該反應比較劇烈，且反應放出大量的熱，若操作不當，會使反應容器發(fā)生炸裂．寫出實驗室制取乙炔的化學方程式CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．為了保證實驗安全，你認為應該選用上述儀器中的ACF（選填裝置序號）等儀器組成發(fā)生裝置； 若用G圖裝置來收集乙炔氣體，則氣體應從f（填“e”或“f”）端通入．

Answer 1

分析 長頸漏斗方便加液體藥品，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，若要收集干燥的氣體只能用向上排空氣法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．CaC₂和水在常溫下反應制取乙炔（C₂H₂），同時生成氫氧化鈣，配平即可；為了保證實驗安全，你認為應該選用上述儀器中的ACF等儀器組成發(fā)生裝置，注射器可以控制反應的速度；若用G圖裝置來收集乙炔氣體，則氣體應從短管進入，因為乙炔的密度比水�。�

解答 解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：長頸漏斗；集氣瓶；
（2）選用如圖部分儀器和單孔橡皮塞不能完成用高錳酸鉀制取氧氣的實驗，理由是因為沒有酒精燈，不能加熱，故答案為：不能；因為沒有酒精燈，不能加熱；
（3）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，若要收集干燥的氣體只能用向上排空氣法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：二氧化碳或氧氣；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；D；
（4）CaC₂和水在常溫下反應制取乙炔（C₂H₂），同時生成氫氧化鈣，配平即可；為了保證實驗安全，你認為應該選用上述儀器中的ACF等儀器組成發(fā)生裝置，注射器可以控制反應的速度；若用G圖裝置來收集乙炔氣體，則氣體應從短管進入，因為乙炔的密度比水小；故答案為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑；ACF；f；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．