Question

有一種不純的K₂CO₃固體，可能含Na₂CO₃、MgCO₃、CuSO₄、NaCl中的一種或幾種．取該樣品13.8g加入100g稀鹽酸，恰好完全反應得到無色溶液，同時產(chǎn)生氣體4.4g，下列判斷正確的是（　�。�

• A、完全反應得到無色溶液，樣品中一定沒有CuSO₄
• B、NaCl不與鹽酸反應，樣品中一定沒有NaCl
• C、所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.146
• D、Na₂CO₃和MgCO₃都能和鹽酸反應生成氣體，樣品中一定有Na₂CO₃和MgCO₃

Answer 1

考點：鹽的化學性質(zhì),根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：硫酸銅溶液為藍色，恰好完全反應得到無色溶液，說明樣品中無硫酸銅，兩者恰好完全反應，根據(jù)生成的二氧化碳可求得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和所需碳酸鉀的質(zhì)量，然后推測其他的成分．

解答：解：硫酸銅溶液為藍色，恰好完全反應得到無色溶液，說明樣品中無硫酸銅，
設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鉀的質(zhì)量為x，純鹽酸的質(zhì)量為y，則有
K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O
138   73        44
 x    y         4.4g

138

x

=

73

y

=

44

4.4g

 x=13.8g  y=7.3g 
K₂CO₃固體樣品不純，根據(jù)近似平均值法，其中混有的雜質(zhì)一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀強，另一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀弱，可以通過比較碳酸根的含量來進行確定，在碳酸鉀中，含碳酸根為

60

138

×100%=43.5%，在碳酸鈉中，含碳酸根為

60

106

×100%=56.6%，在碳酸鎂中，含碳酸根為

60

84

×100%=71.4%，碳酸鈉和碳酸鎂中碳酸根的含量都比碳酸鉀中碳酸根的含量高，說明一定含有氯化鈉，這兩種物質(zhì)含有哪種無法確定，
 HCl%=

7.3g

100g

×100%=7.3%，
分析選項，故選A．

點評：本題考查了混合物與鹽酸反應生成二氧化碳來判斷混合物的組成問題，完成此題，可以依據(jù)近似平均值法．