Question

如圖有一瓶標簽破損的稀硫酸，為測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)進行如下實驗：在燒杯中加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，一邊逐滴加入該稀硫酸，一邊用pH計測量溶液的pH，得到加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系如圖所示．

計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)并填寫在標簽的橫線上．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)當(dāng)溶液的pH值等于7說明硫酸恰好和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗10%的氫氧化鈉溶液40g進行解答；

解答：解：當(dāng)溶液的pH值等于7說明硫酸恰好和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，此時消耗10%的氫氧化鈉溶液40g．
設(shè)該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
  80     98
40g×10% 25gx

80

40g×10%

=

98

25gx

，
x=19.6%
答：該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．

點評：會從題目中獲取信息是正確解決本題的關(guān)鍵．