Question

實驗室中，兩個化學小組進行了銅鋅合金中各成分含量的測定，所有藥品、相關實驗數(shù)據(jù)及主要現(xiàn)象如下表．（兩組所用合金完全相同）請根據(jù)要求回答下列問題．

	第一組	第二組
銅鋅合金（g）	M	m
所用藥品	100g稀鹽酸	100g硫酸銅溶液
主要現(xiàn)象	固體表現(xiàn)開始有氣泡，最終只剩紫紅色固體	最終只剩紫紅色固體溶液恰好為無色
剩余固體質量（g）	7	19.8

（1）兩組實驗所發(fā)生的化學反應方程式分別為

 

、

 

；
（2）求解第二組實驗參加反應的固體質量（X）的比例式為

 

；
（3）m的值為

 

；
（4）所用硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)為

 

；
（5）若將第二組所得溶液的溶質質量分數(shù)稀釋到16.1%則所需加水的質量是

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,用水稀釋改變濃度的方法,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）分析表格中數(shù)據(jù)可以知道：銅、鋅合金中銅和稀鹽酸不反應，只有鋅和稀鹽酸反應，鋅的活動性比銅強，將銅鋅合金插入到硫酸銅溶液中，鋅能與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅；
（2）根據(jù)剩余紫紅色固體的質量就是銅的質量19.8g，根據(jù)鋅與硫酸銅反應的方程式，列比例式；
（3）根據(jù)鋅與硫酸銅反應的方程式，由銅的質量求出鋅的質量，進而求出m的值；
（4）根據(jù)鋅與硫酸銅反應的方程式，由銅的質量求出硫酸銅的質量，進而求出所用硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)；
（5）根據(jù)溶液稀釋前后溶液質量不變解答．

解答：解：
（1）銅、鋅合金中銅和稀鹽酸不反應，只有鋅和稀鹽酸反應，所發(fā)生的化學反應方程式：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；鋅的活動性比銅強，將銅鋅合金插入到硫酸銅溶液中，鋅能與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，所發(fā)生的化學反應方程式：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；
由題意及金屬活動性順序可知，銅鋅合金中的鋅能與稀硫酸反應，銅不反應，溶液中剩余固體成分是銅；合金中銅的質量是7g，鋅的活動性比銅強，將合金插入到硫酸銅溶液中，鋅能與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，剩余紫紅色固體的質量就是原合金中痛的質量與生成的銅的質量和，則生成的銅的質量19.8g-7g=12.8g
第二組實驗參加反應的固體質量為x，所用硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)y，生成硫酸鋅的質量為z
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
65   160  161  64
x   100gy   z   12.8g

65

64

=

x

12.8g

x=13g

160

100gy

=

64

12.8g

y=32%

161

z

=

64

12.8g

z=32.2g
（2）第二組實驗參加反應的固體質量（X）的比例式為

65

64

=

x

12.8g

（3）m的值13g+7g=20g
（4）所用硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)32%
（5）將第二組所得溶液的溶質質量分數(shù)稀釋到16.1%，則所需加水的質量是x

32.2g

13g+100g+x

×100%=16.1%
x=99.8g
答案：
（1）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑   Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
（2）

65

64

=

x

12.8g

（3）20g
（4）32%
（5）99.8g

點評：本題主要考查學生判斷物質間的反應關系以及運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析反應關系，正確書寫化學方程式，才能解決