Question

電動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（又稱“電瓶”），它的優(yōu)點是可以充電循環(huán)使用。電瓶的正極材料是二氧化鉛（PbO₂），負極材料是金屬鉛（Pb），電瓶內(nèi)所加液體是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36%的稀硫酸，放電（為外界供電）時發(fā)生反應的化學方程式如下：
PbO₂ （固）+ 2H₂SO₄ + Pb===2PbSO₄↓+ 2H₂O
當放電時，反應物反應掉一定量后，就會導致電壓下降，不能正常使用，這時就必須及時充電。
（1）電瓶在放電時，          能轉(zhuǎn)化為電能。
（2）假如某個電瓶中鉛的質(zhì)量為1800克，內(nèi)裝36%的稀硫酸1200克，當有310.5克的鉛參加反應時，需消耗稀硫酸中溶質(zhì)多少克？此時電瓶中硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（最后結(jié)果保留兩位小數(shù)）

Answer 1

（1）化學
（2）解：設(shè)需消耗純稀硫酸x克，同時生成水y克。
PbO₂ （固）+ 2H₂SO₄ + Pb===2PbSO₄ ↓+ 2H₂O
                         196      207                           36
                           x       310.5克                      y
   x=294g
   y=54g
原來m溶質(zhì)=1200克×36%=432克 剩余m溶質(zhì)=432克-294克=138克
剩余m溶液=1200克-294克+54克=960克
剩余H₂SO₄ %=138克/960克=14.38%
答：需消耗稀硫酸中溶質(zhì)為294克，此時電瓶中硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.38%。