Question

電動(dòng)自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（又稱“電瓶”），它的優(yōu)點(diǎn)

是可以充電循環(huán)使用。電瓶的正極材料是二氧化鉛（PbO₂），負(fù)極材料是金屬鉛（Pb），電瓶內(nèi)所加液體是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的稀硫酸，放電（為外界供電）時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

PbO₂ （固）+ 2H₂SO₄ + Pb = 2PbSO₄ ↓+ 2H₂O

當(dāng)放電時(shí)，反應(yīng)物反應(yīng)掉一定量后，就會(huì)導(dǎo)致電壓下降，不能正常使用，這時(shí)就必須及時(shí)充電。

（1）電瓶在放電時(shí)，    能轉(zhuǎn)化為電能。

（2）假如某個(gè)電瓶中鉛的質(zhì)量為1800克，內(nèi)裝36%的稀硫酸1200克，當(dāng)有310.5克的鉛參加反應(yīng)時(shí)，需消耗稀硫酸中溶質(zhì)多少克？此時(shí)電瓶中硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（最后結(jié)果保留兩位小數(shù)）

Answer 1

（1）化學(xué)………………………………………………………………………………（1分）

（2）解：設(shè)需消耗純稀硫酸x克，同時(shí)生成水y克。

PbO₂ （固）+ 2H₂SO₄ + Pb = 2PbSO₄ ↓+ 2H₂O

                   196    207              36

                    x    310.5克            y

=       x =294克   …………………………………（2分）

=      y=54克       …………………………………（1分）

原來m_溶質(zhì)=1200克×36%=432克  剩余m_{溶質(zhì)­}=432克－294克=138克 …………（1分）

剩余m_溶液=1200克－_­294克+54克=960克  ………………………………………（1分）

剩余H₂SO₄ %=138克/960克=14.38%  ……………………………………………（1分）

答：需消耗稀硫酸中溶質(zhì)為294克，此時(shí)電瓶中硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.38%。

（其他合理解法也給分）