Question

（1）在Cu（NO₃）₂、Al（NO₃）₃和AgNO₃的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生．則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有

 

；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量

 

（填“大”或“小”）．
（2）可變價的金屬往往只有一種價態(tài)較穩(wěn)定：鐵+3價、銅+2價較穩(wěn)定，而汞的0價較穩(wěn)定．下列金屬硫化物在空氣中灼燒時均產(chǎn)生SO₂ 氣體．試寫出它們在空氣中灼燒的化學(xué)方程式．
①FeS₂：

 

．
②HgS：

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）依據(jù)活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鐵可以置換出銅與銀但不能置換出鋁，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明Fe過量沒有反應(yīng)完，所以原混合溶液中的Cu（NO₃）₂、AgNO₃全部被置換生成Cu、Ag和Fe（NO₃）₂溶液，A1（NO₃）₃不反應(yīng)，再利用反應(yīng)時金屬的原子量可對溶液質(zhì)量的改變進(jìn)行分析，確定溶液質(zhì)量的變化；
（2）結(jié)合題目提供的信息，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式．

解答：解：（1）因為向濾渣中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有AgNO₃、Cu（NO₃）₂，則濾出的固體中一定含有Ag、Cu、Fe；因為鐵和AgNO₃、Cu（NO₃）₂反應(yīng)時生成的是Fe（NO₃）₂，所以濾液肯定中有Fe（NO₃）₂；又因為鐵不能從Al（NO₃）₂溶液中置換出鋁，所以濾液中肯定含有Al（NO₃）₃．依據(jù)該置換反應(yīng)的過程是Fe十2AgNO₃=Fe（NO₃） ₂+2Ag；Fe+Cu（NO₃） ₂=Fe（NO₃） ₂+Cu反應(yīng)的鐵與銅銀的原子量關(guān)系可知：該兩個反應(yīng)發(fā)生時“鐵”置換銀與銅時反應(yīng)的鐵都小于生成的“銅和銀”，故溶液質(zhì)量減小；故答案為：Al³⁺ 和Fe²⁺；��；
（2）由題意知，鐵以+3價較穩(wěn)定，所以生成含鐵的物質(zhì)中鐵元素的化合價為+3價，故在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為：4FeS₂+11O₂

△   .

2Fe₂O₃+8SO₂ ；
由題意知，汞以0價較穩(wěn)定，所以生成物為單質(zhì)汞，故在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為：HgS+O₂

△   .

Hg+SO₂ ；
故答案為：4FeS₂+11O₂

△   .

2Fe₂O₃+8SO₂ ；HgS+O₂

△   .

Hg+SO₂ ．

點評：此題是對金屬活動性順序的考查及化學(xué)方程式的書寫，解題的關(guān)鍵是掌握金屬活動性順序表的意義，只有這樣才能做出正確的判斷．