Question

1．石灰石是我省的主要礦產(chǎn)之一，學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量數(shù)，取來了一些礦石樣品50g，平均分成4份，進行實驗，結(jié)果如下：（雜質(zhì)不和鹽酸反應(yīng)）

實驗	1	2	3	4
加入鹽酸的質(zhì)量/g	50	100	150	200
剩余固體的質(zhì)量/g	8.5	4.5	2.5	m

（1）哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余？
（2）上表中m和數(shù)值時多少？
（3）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
（4）鹽酸質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以判斷反應(yīng)進行情況，同時能夠計算相關(guān)方面的問題．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第1、2、3次反應(yīng)過程中，剩余固體質(zhì)量減小，第2次減小4g，第3次減小2g，說明第1次減小4g，第3次反應(yīng)中碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，因此第1、2次反應(yīng)中礦石有剩余．
（2）因為第3次反應(yīng)已是完全反應(yīng)，并且碳酸鈣不足，第4次反應(yīng)時固體質(zhì)量不再減小，因此m=2.5．
（3）石灰石的質(zhì)量為：4g+8.5g=12.5g，碳酸鈣質(zhì)量為：12.5g-2.5g=10g，
這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%，
答：80%．
（4）第1次反應(yīng)中稀鹽酸完全反應(yīng)，設(shè)50g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73
 4g    x
$\frac{100}{4g}$=$\frac{73}{x}$，
x=2.92g，
鹽酸質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.92g}{50g}$×100%=5.84%，
答：鹽酸質(zhì)量分數(shù)是5.84%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．