Question

現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如右圖所示，試根據(jù)有關(guān)信息計算：
（1）用50mL該濃硫酸可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸

 

g；
（2）某�；瘜W(xué)興趣小組想測定某造紙廠廢液中含氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取造紙廢液200g，向其中滴加剛配制好的稀硫酸．當?shù)稳胂×蛩岬馁|(zhì)量為100g時的溶液恰好為中性，試回答下列問題：
①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程：

 

；
②利用已知條件求解與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量（x）的比例式

 

；
③廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)

 

；
④假設(shè)反應(yīng)后的溶液中只有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得溶液中加入100g水，求此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變分析計算；
（2）①根據(jù)氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
②根據(jù)氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)的方程式，由硫酸的質(zhì)量列出氫氧化鈉的質(zhì)量（x）的比例式，求出氫氧化鈉的質(zhì)量、生成的硫酸鈉的質(zhì)量；
③根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求出廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
④根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算．

解答：解：（1）設(shè)用50mL濃硫酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸的質(zhì)量為x，由標簽上的部分內(nèi)容可知；
50mL×1.84g/cm×98%=x×19.6%
解得：x=460g；
（2）①氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
②稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×19.6%=19.6g
設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80     142
19.6g  x       y
與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量（x）的比例式是：

98

80

=

19.6g

x

  解得：x=16g

98

142

=

19.6g

y

   解得：y=28.4g
③廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)：

16g

200g

×100%=8%；
④向反應(yīng)后所得溶液中加入100g水，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

28.4g

200g+100g+100g

×100%=7.1%
故答為：（1）460；（2）①H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；②

98

80

=

19.6g

x

；③8%；④7.1%．

點評：本題主要是有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算及根據(jù)化學(xué)方程式進行的有關(guān)計算，在解答溶液的稀釋問題時要注意根據(jù)在溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來進行解答．