Question

硫化鈉由無水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應制得的，反應的化學方程式為：
①Na₂SO₄+4C═Na₂S+4CO↑；
②Na₂SO₄+4CO═Na₂S+4CO₂↑．
（1）要制取Na₂S 15.6g，需原料芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）

 

g．
（2）已知在標準狀況下，28gCO和44gCO₂的體積相等都為22.4L．若在反應過程中，產生CO和CO₂的混合氣體在標準狀況下的體積為44.8L，生成Na₂S的質量為m，請通過計算確定m的取值范圍．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據化學反應中的元素守恒進行分析；
（2）根據極限假設法利用元素守恒的思想進行分析．

解答：解：（1）設要制取Na₂S 15.6g，需原料芒硝為x，
Na₂SO₄?10H₂O----Na₂S
 322             78
  x              15.6g
  

322

x

=

78

15.6g

   x=64.4g
（2）已知在標準狀況下，28gCO和44gCO₂的體積相等都為22.4L，假設生成的氣體全部是一氧化碳，依據元素守恒，利用方程式①可知，
Na₂SO₄+4C═Na₂S+4CO↑；
           78   112
           m    56g
      

78

m

=

112

56g

    m=39g
假設生成的氣體全部是二氧化碳，依據元素守恒，利用方程式①②相加可知，
Na₂SO₄+2C═Na₂S+2CO₂↑．
             78   88
             m    88g
      

78

m

=

88

88g

       m=78g
所以m的取值范圍是：39g＜m＜78g．
故答案為：（1）64.4；
（2）39g＜m＜78g．

點評：本題主要考查含硫混合物的性質和元素守恒思想的計算，屬于綜合知識的考查，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．