Question

7．石灰石的主要成分是碳酸鈣（CaCO₃），請回答：
（1）CaCO₃中氧元素的化合價為-2，鈣元素的化合價為+2，則碳元素的化合價為+4；
（2）CaCO₃中鈣元素的質量百分含量是40%；
（3）理論上10克CaCO₃可制得4.4克CO₂．

Answer 1

分析 （1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合碳酸鈣（CaCO₃）的化學式進行解答本題．
（2）根據化學式及原子的相對原子質量來計算元素的質量分數．
（3）根據質量守恒定律進行分析即可．

解答 解：（1）鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，設碳元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，則x=+4價．
故填：+4．
（2）因碳酸鈣的化學式為CaCO₃，則該物質中鈣元素的質量分數為$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=40%，
故填：40%．
（3）根據質量守恒定律可知，理論上10克CaCO₃中的碳元素全部轉化為二氧化碳中的碳元素，因此理論上可生成二氧化碳的質量為10g×$\frac{12}{40+12+16×3}$÷$\frac{12}{12+16×2}$=4.4g，
故填：4.4．

點評 本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、有關化學式的計算等即可正確解答本題．