Question

實驗室新進一批塊狀大理石．某化學小組成員稱取12.5g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測定碳酸鈣的含量．完全反應(yīng)后，稱得固體剩余物的質(zhì)量為2.5g．樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為______．
（2）計算12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳的質(zhì)量，寫出必要的計算過程．

Answer 1

【答案】分析：（1）樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，所以加入足量稀鹽酸完全反應(yīng)后固體剩余物的質(zhì)量2.5g即是雜質(zhì)的質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量=12.5g-2.5g=10g；
（2）據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合方程式計算二氧化碳的質(zhì)量．
解答：解：（1）樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，所以加入足量稀鹽酸完全反應(yīng)后固體剩余物的質(zhì)量2.5g即是雜質(zhì)的質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量=12.5g-2.5g=10g；
（2）設(shè)12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳的質(zhì)量的為x，12.5g該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為12.5g-2.5g=10g；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
10g                   x
=
   x=4.4g
故答案為：（1）10g；（2）12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳4.4g．
點評：本題難度不是很大，主要考查了學生分析題意獲取選項及根據(jù)化學方程式進行有關(guān)的計算，培養(yǎng)學生分析問題的能力和解決問題的能力．