Question

實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)一批塊狀大理石。某化學(xué)小組成員稱取12.5 g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測(cè)定碳酸鈣的含量。完全反應(yīng)后，稱得固體剩余物的質(zhì)量為2.5 g。樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為                  。

（2）計(jì)算12.5 g該樣品最多可制得二氧化碳的質(zhì)量，寫出必要的計(jì)算過程。

Answer 1

（1）10 g

（2）解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。

CaCO₃ + 2HClCaCl₂ + H₂O+CO₂↑

100                          44

10 g                          x

100︰44=10 g︰x

解得x=4.4 g

答：最多可制得二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g。

解析：（1）向大理石樣品中加入足量的稀鹽酸，樣品中的碳酸鈣會(huì)完全被稀鹽酸反應(yīng)掉，最后得到的固體剩余物即為雜質(zhì)，因此樣品中碳酸鈣的質(zhì)量＝12.5 g-2.5 g＝10 g。（2）利用碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算出該樣品最多可制得的二氧化碳的質(zhì)量。