Question

以下應(yīng)用守恒思想解決相關(guān)問題，推論正確的是（　�。�

	A．	14 g碳與32g氧氣反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒推出生成的二氧化碳的質(zhì)量為46g
	B．	聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守恒推出聚乙烯由碳、氫、氧元素組成
	C．	50 mL36%的鹽酸用50 mL水稀釋，根據(jù)溶質(zhì)守恒推出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為l8%
	D．	水電解生成H2和02的分子數(shù)比為2：l，根據(jù)原子守恒推出水分子中H、0原子數(shù)比為2：1

Answer 1

分析：

A、質(zhì)量守恒定律只適應(yīng)與參加化學反應(yīng)的物質(zhì)，沒有參加化學反應(yīng)的不適用； B、根據(jù)反應(yīng)物為聚乙烯和氧氣，生成物為二氧化碳和水，氧氣中含有氧元素進行解答； C、根據(jù)水的密度為1g/ml，而鹽酸的密度大于1g/ml進行解答； D、根據(jù)化學反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變進行解答；

解答：

解：A、根據(jù)化學方程式可知32g氧氣與12g碳恰好完全反應(yīng)，質(zhì)量守恒定律只能應(yīng)用于參加化學反應(yīng)的物質(zhì)，故A錯誤； B、反應(yīng)物為聚乙烯和氧氣，生成物為二氧化碳和水，氧氣中含有氧元素，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律，聚乙烯中肯定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，故B錯誤； C、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比，然后乘以100%，水的密度為1g/ml，50 mL水的質(zhì)量為50g，而鹽酸的密度大于1g/ml，50mL鹽酸的質(zhì)量不是50g，故稀釋后鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不是18%，故C錯誤； D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變，反應(yīng)后氫氧原子個數(shù)比為：2：1，故反應(yīng)前氫氧原子個數(shù)比也為2：1，故D正確； 故選D