Question

（2012?南通）以下應用守恒思想解決相關問題，推論正確的是（　　）

A．14 g碳與32g氧氣反應，根據(jù)質(zhì)量守恒推出生成的二氧化碳的質(zhì)量為46g

B．聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守恒推出聚乙烯由碳、氫、氧元素組成

C．50 mL36%的鹽酸用50 mL水稀釋，根據(jù)溶質(zhì)守恒推出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為l8%

D．水電解生成H₂和0₂的分子數(shù)比為2：l，根據(jù)原子守恒推出水分子中H、0原子數(shù)比為2：1

Answer 1

分析：A、質(zhì)量守恒定律只適應與參加化學反應的物質(zhì)，沒有參加化學反應的不適用；
B、根據(jù)反應物為聚乙烯和氧氣，生成物為二氧化碳和水，氧氣中含有氧元素進行解答；
C、根據(jù)水的密度為1g/ml，而鹽酸的密度大于1g/ml進行解答；
D、根據(jù)化學反應前后原子的個數(shù)不變進行解答；

解答：解：A、根據(jù)化學方程式可知32g氧氣與12g碳恰好完全反應，質(zhì)量守恒定律只能應用于參加化學反應的物質(zhì)，故A錯誤；
B、反應物為聚乙烯和氧氣，生成物為二氧化碳和水，氧氣中含有氧元素，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律，聚乙烯中肯定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，故B錯誤；
C、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比，然后乘以100%，水的密度為1g/ml，50 mL水的質(zhì)量為50g，而鹽酸的密度大于1g/ml，50mL鹽酸的質(zhì)量不是50g，故稀釋后鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不是18%，故C錯誤；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的個數(shù)不變，反應后氫氧原子個數(shù)比為：2：1，故反應前氫氧原子個數(shù)比也為2：1，故D正確；
故選D

點評：本題是對學過的多種知識的考查，同學們要熟記質(zhì)量守恒定律的應用范圍、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的求法等才能正確解答本題．