Question

I.某興趣小組在實驗室模擬水廠將塘河水凈化成自來水，并最終制成蒸餾水，其流程如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）也可凈水，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為_____。

（2）利用如圖所示的裝置進行操作2，此操作的作用是_____； 待處理的水應該從_____，端通入 （填“a”或“b”），使水處理更充分。

（3）取少量液體D于試管中，滴入肥皂水振蕩，發(fā)現(xiàn)有較多的浮渣產生，說明此液體為_____ （填“軟水”或“硬水”）， 生活中常用_____的方法軟化硬水。

（4）通過操作3可以得到凈化程度較高的蒸餾水，操作3的名稱是_____。

II.用水廠爐渣（主要含F(xiàn)eO、Fe2O3， 還有少量既不溶于水也不溶于酸的雜質）制備綠礬（FeSO4﹒7H2O）的工藝流程如下：

查閱資料：鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵。

（1）步驟一中，發(fā)生的反應之一為FeO+H2SO4= FeSO4+H2O， 其基本反應類型為_____。

（2）測得濾液2的pH明顯大于濾液1，其原因是_____。

Answer 1