Question

一定條件下，在托盤天平的左右兩盤上各放一只燒杯，均加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相等的稀鹽酸，調(diào)整天平呈平衡狀態(tài)．下列實(shí)驗(yàn)操作，最終仍能使天平保持平衡的是（　�。�

• A、向左、右兩燒杯中分別加入5.6 g Fe和1.8 g Al，兩種金屬完全溶解
• B、向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Al、Zn，兩種金屬完全溶解
• C、向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Fe、Cu，反應(yīng)后鹽酸有剩余
• D、向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Mg、Al，反應(yīng)后兩種金屬均有剩余

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：金屬與金屬材料

分析：因?yàn)榧尤氲柠}酸質(zhì)量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質(zhì)后增加質(zhì)量是否相等，增加質(zhì)量相等時(shí)天平能仍然保持平衡，不相等時(shí)天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)．可根據(jù)化學(xué)方程式，借助關(guān)系式和差量法進(jìn)行分析比較．

解答：解：A、反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量分別為x、y：
2Al～3H₂
54    6 
1.8g  x

54

6

=

1.8g

x

x=0.2g
Fe～H₂
56   2 
5.6g y

56

2

=

5.6g

y

y=0.2g
則生成的氫氣質(zhì)量相同，但由于反應(yīng)物的質(zhì)量鐵多鋁少，所以反應(yīng)后天平不平衡，故A錯(cuò)誤；
B、2Al～3H₂
   54    6  
   Zn～H₂
   65  2
從以上的分析來(lái)看，相同質(zhì)量的金屬生成的氫氣質(zhì)量不同，金屬鋁生成的氫氣多一些，所以反應(yīng)后天平不平衡，故B錯(cuò)誤；
C、鐵與鹽酸反應(yīng)后生成氯化亞鐵和氫氣，銅與鹽酸不反應(yīng)，不難分析得：有氫氣生成的那邊質(zhì)量輕一些，故C錯(cuò)誤；
D、分別加入相等質(zhì)量的Mg、Al，反應(yīng)后兩種金屬均有剩余，所以根據(jù)鹽酸的質(zhì)量來(lái)確定生成的氫氣的質(zhì)量是相等的，所以天平仍然平衡，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：加入物質(zhì)充分反應(yīng)后，天平一端增加的質(zhì)量=加入固體質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量，只有加入物質(zhì)與放出氣體質(zhì)量均相等時(shí)，天平才能保持平衡．由于運(yùn)算量比較大，所以對(duì)于有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是否熟練是解題的關(guān)鍵．