Question

在做鋅與稀硫酸反應(yīng)實驗時，小麗同學(xué)發(fā)現(xiàn)試管中產(chǎn)生氣泡的速度先變快后變慢。這一現(xiàn)象引起了同學(xué)們的思考，化學(xué)反應(yīng)的快慢會受到哪些因素的影響？他們設(shè)計了如下的實驗方案進行探究：分三次取足量的相同質(zhì)量的稀硫酸，分別與大小、形狀、質(zhì)量相同的鋅粒進行反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如表。

實驗編號	1	2	3
稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)	10%	10%	20%
溶液溫度/℃	反應(yīng)前	20	30	20
反應(yīng)后	26	37	28
反應(yīng)所需時間	長	較短	較短

 

 

 

 

 

 

（1）分析實驗數(shù)據(jù)可以得出鋅與稀硫酸反應(yīng)的快慢與______有關(guān)。

（2）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)3次實驗過程中總是開始階段產(chǎn)生氣泡逐漸變快，一定時間后逐漸變慢至停止。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，鋅與稀硫酸反應(yīng)開始階段產(chǎn)生氣泡變快的決定因素是______。

（3）請你根據(jù)實驗結(jié)果，分析硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈的原因______。

 

Answer 1

（1）反應(yīng)溫度（溫度）、反應(yīng)物濃度（濃度）

（2）反應(yīng)溫度

（3）（由實驗可知，反應(yīng)物濃度大反應(yīng)快，）空氣中氧氣濃度比純氧小，所以硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈。

【解析】

試題分析：（1）由表格可知，反應(yīng)物的濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越快；

（2）對比實驗可知，實驗2和實驗3的反應(yīng)后的溫度較高，所需的反應(yīng)時間更短，故產(chǎn)生氣泡快慢的決定性因素是反應(yīng)溫度；

（3）空氣中氧氣的濃度比純氧中的濃度更低，根據(jù)實驗可知反應(yīng)物的濃度越高反應(yīng)速率越快，故硫在氧氣中燃燒比空氣中燃燒更劇烈。

考點：實驗探究