Question

小華想測定某鋅粒樣品的純度，他取了樣品8g放入100g足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后不再產(chǎn)生氣體（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），稱得剩余物的質(zhì)量為107.8g，求：
（1）該反應(yīng)過程生成氫氣有

 

g；
（2）求樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，同時放出氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實驗前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；而利用鋅和稀硫酸反應(yīng)的方程式依據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出反應(yīng)的鋅的質(zhì)量．

解答：解：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為100g+8g-107.8g=0.2g
（2）設(shè)樣品中鋅和質(zhì)量是x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65              2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.5g

8g

×100%=81.25%
答案：
（1）0.2
（2）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)81.25%

點評：本題主要考查了學(xué)生解決有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算能力，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律首先求出氫氣的質(zhì)量．