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15．將1%的NaOH溶液加水稀釋，隨著加入水的質量的增加，圖中溶液的pH變化情況正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

分析氫氧化鈉的水溶液呈堿性，其pH大于7，加水稀釋后堿性減弱，結合當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，進行分析判斷．

解答解：氫氧化鈉的水溶液呈堿性，其pH大于7，將1%的NaOH溶液加水稀釋，隨著加入水的質量的增加，堿性逐漸變弱，pH逐漸減小，但溶液始終顯堿性，不會小于或等于7，觀察圖象，D選項符合變化過程．
故選：D．

點評本題難度不大，掌握氫氧化鈉溶液加水稀釋后堿性減弱、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解答此類題的關鍵．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．梅花山上花團錦簇，梅花似海，春天要來了，百花香聚．
（1）景區(qū)繁花似錦、鳥語花香．從分子的角度解釋“花香四溢”的原因分子不斷運動．
（2）玫瑰花香中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物質．其中丁香油酚（C₁₀H₁₂O₂）是由三（阿拉伯數(shù)字）種元素組成，其中碳氫元素質量比為10：1（請寫出最簡比），相對分子質量是164．
（3）為了維護景區(qū)優(yōu)美的環(huán)境，不能隨便丟棄垃圾．下列垃圾應投入可回收垃圾箱的是AC（填字母序號）．
A．易拉罐 B．果皮 C．礦泉水瓶．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．觀看視頻CO還原CuO的實驗，思考交流以下問題：

（1）先通入一氧化碳，過一會兒再給氧化銅加熱的原因是排除玻璃管內的空氣，防止加熱時爆炸．
（2）A處的化學方程式為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）C處放一個點燃的酒精燈的目的消除污染．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

3．下列關于溶液的說法中，正確的是（　　）

	A．	物質的溶解通常都伴隨著能量的變化
	B．	溶質可以是固體，也可以不是
	C．	均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
	D．	泥水中，泥是溶質，水是溶劑

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．2005年1月，吉林石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸事故，事故產生的主要污染物是有毒，可燃，易揮發(fā)的苯和苯胺等．依據已學知識．請回答：
（1）可燃物爆炸的原理是可燃物與空氣中的氧氣反應生成氣體，同時放出大量的熱，氣體在有限的空間內急劇膨脹，從而發(fā)生爆炸．消防隊員滅火時，考慮到大氣污染問題，對于不會造成連鎖爆炸的苯的燃火，沒有實施撲滅，而是讓其平靜、充分地燃燒，你認為這樣做的原因是什么？
（2）苯燃燒的化學方程式為：2X+15O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$12CO₂+6H₂O，由此可推知苯的化學式是：C₆H₆．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．我國大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂與水結合生成弱酸性亞硫酸（H₂SO₃）．已知H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應生成H₂SO₄；H₂SO₃和SO₂都能使紅色的品紅溶液褪色．多數(shù)亞硫酸鹽類似碳酸鹽的化性可與強非氧化性酸反應生成二氧化硫氣體、水和新鹽．
BaSO₃、CaSO₃等都是不溶于水但可與酸反應生成二氧化硫氣體、水和新鹽的亞硫酸鹽．
（1）酸雨是pH值小于5.6的降雨．
（2）常用脫硫方法減少廢氣中的SO₂，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO₂與O₂化合生成CaSO₄，化學方程式為2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄．
（3）實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H₂SO₄反應制備SO₂，Na₂SO₃與鹽酸反應的化學方程式Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+SO₂↑．
（4）小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH，并就反應后混合溶液中鹽的成分進行探究：
【提出猜想】反應后的混合溶液中鹽的成份是什么？
【進行猜想】
猜想1：只有K₂SO₃；猜想2：只有K₂SO₄；猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃；
【實驗探究】

步驟	實驗操作	預期現(xiàn)象與結論
1	各取2ml反應后的混合溶液分別加入A、B兩只試管	（不用填）
2	向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液	有氣泡冒出，品紅溶液褪色，證明含有K₂SO₃
3	向B試管中，加入足量的足量的氯化鋇溶液溶液，再加入足量的稀鹽酸；	先有白色沉淀，后有氣泡產生，沉淀部分溶解，證明含有K₂SO₄，則猜想3成立

【拓展延伸】小力同學認為在步驟3中不需滴加稀鹽酸，通過有“白色沉淀生成”也能證明K₂SO₄存在；你不同意（填“同意”或“不同意”）他的觀點，原因是亞硫酸鉀能與氯化鋇反應產生白色沉淀．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄中的一種或兩種組成，小科為了確定該粉末的組成，取少量粉末按如圖所示進行實驗，在AgNO₃、Ba（NO₃）₂、BaCl₂溶液中選擇兩種作為A、B試劑，且A、B的陽離子不同，結果鑒別出了該粉末的組成，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	原粉末只含NaCl
	B．	原粉末只含Na₂SO₄
	C．	試劑B可能是Ba（NO₃）₂溶液
	D．	試劑A選Ba（NO₃）₂溶液或BaCl₂溶液均可