Question

【題目】“NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)，實際操作中是先向飽和食鹽水中通入氨氣，使之達(dá)到飽和，再通入二氧化碳?xì)怏w，析出NaHCO3固體，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 先通氨氣是因為氨氣在水中的溶解度遠(yuǎn)大于二氧化碳在水中的溶解度，這有利于反應(yīng)進(jìn)行

B. 析出NaHCO3晶體后，溶液為NaHCO3的不飽和溶液

C. 該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl大

D. 析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 先通氨氣是因為氨氣在水中的溶解度遠(yuǎn)大于二氧化碳在水中的溶解度，這有利于反應(yīng)進(jìn)行。故A正確。B. 析出NaHCO3晶體后，溶液為NaHCO3的飽和溶液。故B錯誤。C. 該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小。故C錯誤。D. 析出晶體后剩余溶液中有兩種溶質(zhì)。故D錯誤。

點睛∶本題主要考查侯氏制堿法。