Question

將兩支潔凈的鐵絲、銅絲分別插入足量的硝酸銀溶液中，探究銅、銀、鐵的金屬活動性順序（如右圖所示）．
[實驗現象]一段時間后，銅絲表面______；稱量反應后鐵絲的質量較反應前______（填“增大”、“變小’’或“不變”）．
[評價反思]上述實驗能否得出三種金屬的活動性順序？若能，說明原因；若不能，還需補做什么實驗？

Answer 1

[實驗現象]在金屬活動性順序表中，銅排在銀的前面，銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，銅絲表面有銀白色物質生成；根據鐵和硝酸銀溶液反應的質量關系可知，鐵絲質量每減少56份質量，同時會增加216份質量的銀，隨著反應的進行，鐵絲的質量逐漸增加，所以，反應后鐵絲的質量較反應前增大．
[評價反思]鐵和銅都能置換出硝酸銀溶液中的銀，鐵和銅的活潑性都比銀強，但是，鐵和銅的活潑性無法比較；要比較鐵和銅的活潑性的大小，還要增加實驗：將將鐵絲放入硫酸銅溶液中．
故答為：有銀白色物質生成，增大，不能，將鐵絲放入硫酸銅溶液中．