Question

某同學(xué)按如圖置對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實驗探究．
（1）反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后（化學(xué)反應(yīng)方程式：HCl+Na₂CO₃═NaHCO₃+NaCl，HCl+NaHCO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑），再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向

 

偏轉(zhuǎn)．（填“左”或“右”）該反應(yīng)

 

質(zhì)量守恒定律．（填“遵守”或“不遵守”）反應(yīng)后天平不平衡的原因是

 

．
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是

 

．（填序號）
①原子種類         ②原子數(shù)目        ③分子種類
④分子數(shù)目         ⑤元素種類        ⑥物質(zhì)種類
（3）在4A+5B=4C+6D的反應(yīng)中，C、D相對分子質(zhì)量之比為15：9，若有1.7gA與B完全反應(yīng)生成3gC，則B和C的質(zhì)量比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的實驗探究,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，逸散到了空氣中會使燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少來分析解答；
（2）化學(xué)變化是分子分成原子，原子再重新結(jié)合成新的分子的過程，據(jù)此進(jìn)行分析解答即可；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件“C和D的相對分子質(zhì)量之比為15：9”以及A的質(zhì)量，列出比例式，即可求出參與反應(yīng)的B的質(zhì)量；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．則生成的C的質(zhì)量=A的質(zhì)量+B的質(zhì)量-D的質(zhì)量；然后寫出兩者的比即可．

解答：解：
（1）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，而燒杯是敞開的，所以生成的二氧化碳逸散到空氣中使質(zhì)量減小，故指針偏右，但這并不意味著該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律；
（2）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，元素的種類、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量都不變．在此過程中，分子的種類發(fā)生了改變，由分子構(gòu)成的物質(zhì)的種類也發(fā)生了改變；分子數(shù)目可能增加也可能減少，也可能前后相等．故化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是①②⑤；
（3）因為C和D的相對分子質(zhì)量之比為15：9，所以4C：6D=4×15：6×9=10：9，
設(shè)參與生成的D的質(zhì)量為x，

10

9

=

3g

x

x=2.7g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得參與反應(yīng)的B的質(zhì)量為：3g+2.7g-1.7g=4g
∴在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為：4g：3g=4：3
故答案為：
（1）右；遵守；產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸到空氣中去了．
（2）①②⑤
（3）4：3

點(diǎn)評：對于質(zhì)量守恒定律的理解要注意時所用的物質(zhì)的質(zhì)量包括氣體固體和液體，而氣體容易被忽略，所以在設(shè)計驗證質(zhì)量守恒的實驗時要考慮實驗在密閉容器中進(jìn)行．