Question

32.5g鋅跟100g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
①可制得氫氣多少克？硫酸鋅多少克？
②這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
③100g 這種硫酸稀釋成20% 的硫酸，需加水多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,用水稀釋改變濃度的方法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)鋅的質(zhì)量、硫酸的質(zhì)量可以計(jì)算生成氫氣、硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
溶液在稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變．

解答：解：①設(shè)生成氫氣的質(zhì)量、硫酸鋅的質(zhì)量、反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量分別為x、y、z，
  Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
  65  98    161   2
32.5g  z     y    x

65

32.5g

=

98

z

=

161

y

=

2

x

，
x=1g，y=80.5g，z=49g，
答：生成的氫氣質(zhì)量是1g，生成的硫酸鋅質(zhì)量是80.5g．
②這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

49g

100g

×100%=49%，
答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%．
③設(shè)需要水的質(zhì)量為m，則有：100g×49%=（100g×49%+m）×20%，
m=196g，
答：需要水的質(zhì)量是196g．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．