Question

裝置C中的玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為Fe₂O₃+3H₂

△   .

2Fe+3H₂O．玻璃管內的物質完全反應后，測得實驗數(shù)據(jù)如下：

	反應前	反應后
裝置C玻璃管內固體質量	8.5g	6.1g
裝置D內固體質量	200.0g	202.8g

請回答下列問題：小雪認為反應前后裝置D內固體的質量差就是反應生成的水的質量，并據(jù)此計算出樣品中氧化鐵的質量分數(shù)．請你寫出小雪的計算過程．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：D裝置增加的重量就是生成的水的質量，然后根據(jù)化學方程式，根據(jù)水的質量求出氧化鐵的質量，然后計算出氧化鐵的質量分數(shù)．

解答：解：
生成水的質量為202.8g-200.0g=2.8g
設樣品中氧化鐵的質量為X
3H₂+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3H₂O
     160           54
      x           2.8g

160

x

=

54

2.8g

x≈8.3g
樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為

8.3g

8.5g

×100%≈97.6%
但這樣計算出來不隹確．應用裝置C玻璃管內固體質量減少的質量為氧元素的質量計算較為隹確．
答案：樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為97.6%．

點評：本題考查關于化學反應式的計算，需要同學們能夠準確的書寫化學反應式，理清物質間的關系，才可做出準確的計算．