Question

某興趣小組需要配制100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，假設常溫下該稀硫酸的PH值為0．在裝有100g該稀硫酸的燒杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反應，溶液呈中性．

（1）實驗室只有98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3．需要量取　 　mL（保留一位小數(shù)）濃硫酸進行稀釋；稀釋濃硫酸的方法是　 ．

（2）在如圖中，畫出燒杯內(nèi)溶液的PH值變化圖象．（標出Na2CO3溶液的質(zhì)量）

（3）計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

 

 

Answer 1

（1）5.4；將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌．（2） （3）7.1%

【解析】

試題分析：（1）設需要濃硫酸的體積為x，

則有：x×1.84g/cm3×98%=100g×9.8%，

x=5.4mL，

稀釋濃硫酸的方法是：將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌．

（2）加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反應，此時溶液的pH=7，如下圖所示：

（3）設生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z，

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，

98 142 44

100g×9.8% y z

==，

y=14.2g，z=4.4g，

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=7.1%，

答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.1%．

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算