Question

某學(xué)生做了如圖所示的實驗

	第一次	第二次
加入硫酸銅的質(zhì)量	m	m
加入鎂粉的質(zhì)量	1.2g	2.4g
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量	100g	100g
實驗現(xiàn)象	紫色和藍(lán)色固體及藍(lán)色溶液	紫色、白色固體、無色溶液

若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)（溶液損失忽略不計），請回答下列問題：
（1）寫出第二次實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（2）第一次實驗后得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為

 

；
（3）根據(jù)已知條件列出求解第二次實驗生成白色固體物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式

 

；
（4）實驗中加入硫酸銅的質(zhì)量（m）為

 

；
（5）在第二次實驗中，若將加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的濾液蒸發(fā)掉6.2 g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（6）若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液配制實驗中所需的氫氧化鈉，則需要加水的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由實驗現(xiàn)象可知，反應(yīng)有兩個，根據(jù)化學(xué)方程式的要求正確書寫；
（2）由實驗現(xiàn)象可知，第一次實驗后得到的固體物質(zhì)有銅和氫氧化銅；
（3）由題意結(jié)合反應(yīng)的關(guān)系式，根據(jù)鎂元素的質(zhì)量守恒解答；
（4）依據(jù)第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，根據(jù)鎂的質(zhì)量可以計算硫酸銅的質(zhì)量；
（5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式解答；
（6）根據(jù)加水稀釋溶液溶質(zhì)的質(zhì)量不變解答；

解答：解：（1）由實驗現(xiàn)象可知生成的紫色固體為銅，白色固體為氫氧化鎂，反應(yīng)有兩個，即：Mg+CuSO₄=Cu+MgSO₄、MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
（2）由實驗現(xiàn)象可知紫色固體為銅，藍(lán)色固體為氫氧化銅，故第一次實驗后得到的固體物質(zhì)有銅和氫氧化銅；
（3）生成白色固體物質(zhì)為氫氧化鎂，
根據(jù)鎂元素的質(zhì)量守恒，可得關(guān)系式：
    Mg～Mg（OH）₂
24     58
   2.4g    x
  

24

2.4g

=

58

x

；
（4）設(shè)，加入硫酸銅的質(zhì)量為m，
 Mg+CuSO₄=Cu+MgSO₄
 24    160       
 2.4g   m        

24

2.4g

=

160

m

   
m=16g；
（5）設(shè)，加入氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Mg～2NaOH
24      80
2.4g     y

24

2.4g

=

80

y

y=8g；
加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的濾液蒸發(fā)掉6.2 g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8g

100g-6.2g

×100%=8.5%
（6）設(shè)需要加水的質(zhì)量為z
（100g-z）×40%=8g
z=80g

答案：（1）Mg+CuSO₄=Cu+MgSO₄、MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
（2）Cu，Cu（OH）₂
（3）

24

2.4g

=

58

x

；
（4）16g
（5）8.5%
（6）80g

點評：本題難度很大，即考查了化學(xué)方程式的書寫，有考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算、反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算、稀釋問題等，需逐步分析細(xì)心解答．