Question

15．“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是幾種生活中很常見的金屬．請根據(jù)所學知識回答下列問題．
（1）生活中常用銅絲制成電線，這是利用了銅的導電性．
（2）黃銅是銅鋅合金，它可以在純銅板上劃出痕跡，這說明黃銅合金的硬度比純銅的硬度大．（選填“大”或“小”）．
（3）將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應后過濾．若濾液中只含有一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有銅和鐵．
（4）將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸中，若稀鹽酸足量，則溶液中產(chǎn)生氫氣最多的是鎂；若鹽酸的量不足，則完全反應后，最可能已經(jīng)反應完的金屬是鋅，最可能有剩余的金屬是鎂．

Answer 1

分析 金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性等；
相互刻劃可以比較物質(zhì)的硬度大��；
鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑；
鎂、鐵、鋅和稀鹽酸反應分別生成氯化鎂、氯化亞鐵、氯化鋅和氫氣．

解答 解：（1）生活中常用銅絲制成電線，這是利用了銅的導電性．
故填：導電．
（2）黃銅是銅鋅合金，它可以在純銅板上劃出痕跡，這說明黃銅合金的硬度比純銅的硬度大．
故填：大．
（3）將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中，鋅先和硝酸銅反應，當硝酸銅完全反應后，鋅再和硝酸亞鐵反應，充分反應后過濾，若濾液中只含有一種溶質(zhì)，則溶質(zhì)是硝酸鋅，說明硝酸銅、硝酸亞鐵和鋅完全反應，則濾渣中一定含有銅和鐵，可能含有鋅．
故填：銅和鐵．
（4）鎂、鐵、鋅和稀鹽酸反應的化學方程式及其質(zhì)量關系為：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
24   98         2    56   98        2     65  98          2
將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸中，若稀鹽酸足量，則溶液中產(chǎn)生氫氣最多的是鎂；
若鹽酸的量不足，則完全反應后，最可能已經(jīng)反應完的金屬是鋅，最可能有剩余的金屬是鎂．
故填：鎂；鋅；鎂．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．