Question

將混有氯化鈣的食鹽25g放入173g水里，完全溶解后，再加入溶質質量分數(shù)為2%的碳酸鈉溶液53g，恰好完全反應．求：
（1）原食鹽中有氯化鈣的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）設氯化鈣的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，、碳酸鈣的質量為z
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 111 100 117
53g×2% x z y

解得：x=1.11g，y=1.17g，z=1g
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)==10%
答：（1）原食鹽中有氯化鈣的質量是1.11g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是10%．
分析：（1）根據(jù)氯化鈣與碳酸鈉溶液的反應，由碳酸鈉的質量求出氯化鈣的質量以及生成的氯化鈉、碳酸鈣的質量；
（2）根據(jù)題意可知，反應后所得溶液中溶質氯化鈉等于反應生成的與原物質混有的和，在根據(jù)質量守恒定律求出溶液的質量，再根據(jù)溶質的質量分數(shù)計算即可．
點評：根據(jù)化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由反應中某種物質的質量可計算反應中其它物質的質量．