Question

（2005?崇文區(qū)二模）將混有氯化鈣的食鹽25g放入173g水里，完全溶解后，再加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的碳酸鈉溶液53g，恰好完全反應．求：
（1）原食鹽中有氯化鈣的質(zhì)量；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氯化鈣與碳酸鈉溶液的反應，由碳酸鈉的質(zhì)量求出氯化鈣的質(zhì)量以及生成的氯化鈉、碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)題意可知，反應后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉等于反應生成的與原物質(zhì)混有的和，在根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算即可．

解答：解：（1）設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，、碳酸鈣的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106     111   100      117
53g×2%  x     z        y

106

53g×2%

=

111

x

=

100

z

=

117

y

解得：x=1.11g，y=1.17g，z=1g
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

25g-1.11g+1.17g

25g+173g+53g-1g

×100%=10%
答：（1）原食鹽中有氯化鈣的質(zhì)量是1.11g；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%．

點評：根據(jù)化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應中某種物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．