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3．關于金屬及其合金的說法正確的是（　　）
A．自然界中大多數(shù)金屬以化合物形式存在
B．所有金屬的顏色都是銀白色
C．黃銅的硬度比純銅的硬度小
D．生鐵可以完全溶解在足量稀鹽酸中

分析 A、自然界中大多數(shù)金屬以化合物形式存在；
B、根據(jù)常見金屬的顏色，進行分析判斷；
C、根據(jù)合金的性質來分析；
D、根據(jù)生鐵的主要成分是鐵，含有碳等雜質，進行分析判斷．

解答 解：A、自然界中大多數(shù)金屬以化合物形式存在，正確；
B、金屬的顏色不一定都是銀白色的，銅呈紫紅色，錯誤；
C、金的硬度比組成它的金屬的硬度大，黃銅是銅鋅合金，故黃銅的硬度比純銅大，錯誤；
D、生鐵的主要成分是鐵，含有碳等雜質，鐵能與稀鹽酸反應，但碳不與稀鹽酸反應，生鐵不能完全溶解在足量稀鹽酸中，錯誤．
故選A．

點評 本題難度不大，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．在60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g．該溫度下，若將50g硝酸鉀放入50g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質和溶液的質量比為1：2，溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”），若將溶液的狀態(tài)（飽和或不飽和）改變方法有加硝酸鉀、降溫（填任意兩種即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe 2O 3），動物飼料硫酸亞鐵的生產工藝之一如下圖所示：

（1）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外還有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)e2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）濾液M中肯定含有的溶質的化學式是FeSO4、H2SO4、；
（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；
（4）濾液M經(jīng)過操作B可得硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）．已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：
溫度/℃0103040506064708090
溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2
析出晶體FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）冷卻結晶溫度最高不超過64℃；
（5）在化學反應中，若有元素化合價變化的反應定義為氧化還原反應．下列反應類型肯定是氧化還原反應的是B（填字母編號）．
A．化合反應   B．置換反應 C．分解反應 D．復分解反應
硫酸亞鐵晶體加強熱會發(fā)生反應2FeSO4•7H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe 2O 3+SO2+X+7H2O 其生成物X的化學式SO3，該反應是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）請從H、C、O、Ca、Fe五種元素中選一種或幾種元素，寫出符合下列要求的化學式或名稱．
①能供人體呼吸的氣體是O2；
②能還原氧化銅的化合物是CO；
③用于改良強酸性土壤的物質是Ca（OH）2；
④能同時吸收氧氣和水，從而用于食品防腐劑的是Fe．
（2）如圖所示的儀器有很多用途．
①將二氧化碳氣體進行干燥，可在瓶內盛濃硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
②用排水法收集難溶于水的氣體，可將瓶子先裝滿水，然后從A（選填“A”或“B”）導管通入氣體，另一導管排出水．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．經(jīng)常食用海帶、紫菜可以預防甲狀腺疾病是因為它們富含的元素是（　�。�
A．ClB．ZnC．FeD．I

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列對比實驗不能實現(xiàn)相應目的是（　　）
A．
鑒別CO與H2		B．
比較微粒間空隙大小
C．
探究鐵生銹 需要與水接觸		D．
探究物質燃燒需要與氧氣接觸

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關元素的說法中正確的是（　�。�
A．元素是具有相同質子數(shù)的粒子的總稱
B．元素的原子序數(shù)與該元素原子的核電荷數(shù)相同
C．由同種元素組成的物質一定是單質
D．在物質發(fā)生化學變化時，元素種類可能會變

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．焊接金屬時，能用作保護氣的一組氣體是（　　）
A．H2   N2B．N2  O2C．CO2  COD．N2  Ar

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．雷利時英國物理學家，他曾用下列兩種方法測定氮氣的密度．

方法一：將除去水蒸氣和二氧化碳的空氣通過燒紅的裝有銅屑的玻璃管，使空氣中的氧氣全部除去，測得氮氣的密度為1.2572g/L．
方法二：將氨氣通過熾熱的裝有氧化銅的玻璃管，生成氮氣和水蒸氣，除去水蒸氣后測得氮氣的密度為1.2508g/L
若兩次測定的狀況相同，請問：
（1）方法二中發(fā)生反應的化學方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
（2）欲除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳，可供選擇的裝置如圖所示（不可重復使用），在你選擇的裝置中，用相應的字母表示導管口的連接順序，瓶中應盛放什么物質？bagh或者ghba；上述裝置順序中，第一個盛放氫氧化鈉溶液，第二個盛放濃硫酸
（3）請分析兩種方法所測定的氮氣密度數(shù)值不同的原因方法一中的氣體含有稀有氣體而方法二的氣體是純氮氣．

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