Question

為了探究生鐵的組成，在錐形瓶（如圖）中注入200g質(zhì)量分數(shù)為24.5%的稀硫酸，在錐形瓶口緊系一氣球，氣球內(nèi)盛有一定質(zhì)量的生鐵粉末．試根據(jù)要求回答下列問題：
（1）將氣球內(nèi)的生鐵樣品全部倒入錐形瓶中．觀察到的實驗現(xiàn)象：
①產(chǎn)生氣泡；②

 

．（再寫一項）
（2）倒入生鐵樣品，反應(yīng)結(jié)束后，整個裝置與之前相比較

 

（填寫下列各項的序號）．
①沒有變化  ②有變化，后者質(zhì)量變小 ③有變化，后者質(zhì)量變大  ④不能確定
（3）若稀硫酸與樣品中的鐵恰好完全反應(yīng)，試通過計算，求此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（計算結(jié)果精確到0.1g）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,酸的化學性質(zhì)

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）生鐵的主要成分是鐵，還含有碳等物質(zhì)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的；
（2）化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律；
（3）根據(jù)稀硫酸的質(zhì)量、硫酸質(zhì)量分數(shù)可以計算生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量．

解答：解：（1）將氣球內(nèi)的生鐵樣品全部倒入錐形瓶中時，能夠觀察到：產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色，錐形瓶底部留有殘渣．
故填：溶液由無色變成淺綠色．
（2）倒入生鐵樣品，反應(yīng)結(jié)束后，因為反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，裝置是密閉的，因此整個裝置與之前相比較質(zhì)量沒有變化．
故填：①．
（3）此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)是硫酸亞鐵，設(shè)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
    98    152
200g×24.5% x

98

200g×24.5%

=

152

x

，
x=76g，
答：此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是76g．

點評：本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．