Question

氧化鎂，氫氧化鎂和碳酸鎂組成的混合物10g，向其中加入一定量溶質質量分數(shù)為20%的稀鹽酸恰好完全反應，再向反應后的溶液中加入適量的NaOH溶液，完全反應后得到11.6g沉淀，則原混合物中鎂元素的質量分數(shù)為（　�。�

• A、10%
• B、24%
• C、12%
• D、48%

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)題意可知，我們可以利用元素的質量守恒計算．生成的氫氧化鎂的沉淀中鎂元素來自于與氧化鎂，氫氧化鎂和碳酸鎂組成的混合物10g，因此，計算出生成氫氧化鎂中鎂元素的質量即為則原混合物中鎂元素的質量，利用氫氧化鎂的化學式即可計算鎂元素的質量，鎂元素的質量與混合物的質量10g之比即為原混合物中鎂元素的質量分數(shù)．

解答：解：根據(jù)化學反應中元素質量守恒，生成氫氧化鎂沉淀中鎂元素的質量即為則原混合物中鎂元素的質量，
故鎂元素的質量為：11.6g×

24

58

×100%=4.8g；
則原混合物中鎂元素的質量分數(shù)為：

4.8g

10g

×100%=48%；
答案：D

點評：解決本題的技巧在于發(fā)現(xiàn)最終生成的生成氫氧化鎂中鎂元素的質量即為則原混合物中鎂元素的質量，這樣就把看似無法解決的化學方程式的計算轉變?yōu)楦鶕?jù)化學式的計算，從而巧妙地解決問題．