Question

（1）分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、固體氫氧化鈉、固體氯化鈉的試劑瓶，敞口放置一段時間后，試劑質(zhì)量減少的是

 

，試劑質(zhì)量增加而且變質(zhì)的是

 

，變質(zhì)的化學方程式可表示為

 

．所以氫氧化鈉固體必須密封保存．
（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：SiO₂+2NaOH=X+H₂O，試推斷X的化學式為

 

．

Answer 1

考點：空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法,堿的化學性質(zhì),質(zhì)量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)

分析：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，固體氫氧化鈉既能吸收空氣中的水分，又能與空氣中的二氧化碳反應．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類和原子的個數(shù)不變即可求出X的化學式．

解答：解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置一段時間后會質(zhì)量減少；濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間后質(zhì)量會增大，但是不會變質(zhì)；固體氫氧化鈉既能吸收空氣中的水分而潮解，又能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)；固體氯化鈉質(zhì)量基本不變．二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）根據(jù)SiO₂+2NaOH=X+H₂O可知，反應前含有1個Si原子，4個O原子，2個H原子，2個Na原子，反應后已有2個H原子，1個O原子，故X中含有2個Na原子，1個Si原子，3個O原子，故其化學式為Na₂SiO₃，
故答案為：（1）濃鹽酸；固體氫氧化鈉；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；（2）Na₂SiO₃．

點評：本題考查了物質(zhì)化學式的推斷和物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)的性質(zhì)進行．