Question

如圖中的六種物質(zhì)是初中化學中常見的物質(zhì)，圖中“-”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學反應．“→”表示由某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應物、生成物及反應條件已略去）
（1）如果甲、乙、丙是不同類別的物質(zhì)，它們依次是

 

（填化學式），甲還可能是另一類物質(zhì)，寫出此類甲物質(zhì)與圖中物質(zhì)反應的一個化學方程式

 

．
（2）如果乙是堿，丙的物質(zhì)類別可能是

 

，①酸②堿③鹽④金屬氧化物⑤非金屬氧化物⑥金屬⑦非金屬（填序號），任意寫出一個丙與Ca（OH）₂反應的化學方程式

 

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Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,酸的化學性質(zhì),堿的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：根據(jù)甲會與硫酸銅、硫酸發(fā)生反應，所以甲可以是比銅活潑的金屬、可溶性堿、鋇鹽，氫氧化鈣轉(zhuǎn)化成的乙會與硫酸銅反應，所以乙是氫氧化鈉或氫氧化鉀，丙會與氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣反應，所以丙可以是酸、鹽、二氧化碳，然后結(jié)合題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系進行解答．

解答：解：甲會與硫酸銅、硫酸發(fā)生反應，所以甲可以是比銅活潑的金屬、可溶性堿、鋇鹽，氫氧化鈣轉(zhuǎn)化成的乙會與硫酸銅反應，所以乙是氫氧化鈉或氫氧化鉀，丙會與氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣反應，所以丙可以是酸、鹽、二氧化碳，所以，
（1）如果甲、乙、丙是不同類別的物質(zhì)，所以甲可以是鐵，乙可以是氫氧化鈉，丙可以是二氧化碳，化學式依次為：Fe、NaOH、CO₂，甲還可能是另一類物質(zhì)，可以是氯化鋇，氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學方程式為：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；
（2）如果乙是堿，丙的物質(zhì)類別可能是①③⑤，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）Fe、NaOH、CO₂，H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；
（2）①③⑤，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評：解答本題的關(guān)鍵是要知道兩種物質(zhì)發(fā)生化學反應需要滿足的條件，熟記復分解反應發(fā)生的條件，金屬與鹽反應：金屬必須排在鹽中金屬的前面，反應物中鹽必須溶于水，金屬不能是鉀、鈣、鈉．