Question

(7分) 雞蛋殼主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO₃的含量，現(xiàn)取15 g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80 g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），測得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半。試計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）：（鹽酸是HCl溶于水形成的溶液，反應(yīng)中水不參加反應(yīng)）

（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為__________ g；
（2）該雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）所用稀鹽酸中所參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量。  

Answer 1

（1）4.4g (1分）
(2)66.6%（方程式1分 比例式1分 碳酸鈣質(zhì)量1分 碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)1分）
(3)7.3g（比例式1分 HCl質(zhì)量1分）

解析試題分析：由題意可知，反應(yīng)前后，燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量就是反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式即可計(jì)算出碳酸鈣和鹽酸的質(zhì)量。
1、反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：95-90.6=4.4g；
2、解：設(shè)CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%，所用稀鹽酸中所參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為y。
+2HCl=++ CO₂↑
100     73                 44
15x%    y                 4.4g
100:44=15x%:4.4g              73:44=y:4.4g
X%=66.6%                    y=7.3g
答：CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.6%；所用稀鹽酸中所參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為7.3g。
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。
點(diǎn)評(píng)：帶入化學(xué)方程式計(jì)算的數(shù)據(jù)應(yīng)為反應(yīng)中的純凈物的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要注意解題的步驟。