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看圖回答下列問題



（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象是______，電流表指針______（填偏轉或不偏轉），兩極反應式為：正極______；負極______．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為______（填Mg或Al），總反應方程式為______
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成．該電池的正極反應式為：______．
（4）如果將上述裝置中通入的H₂改成CH₄氣體，也可以組成一個原電  池裝置，電池的總反應方程式為：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，則該電池的負極反應式為：______．

對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（　�。�
①鋅片溶解了32.5g        ②鋅片增重32.5g      ③銅片上析出1g H₂    ④銅片上析出1mol H₂．

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

根據所學知識回答下列問題，在如圖所示裝置中，
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象為______，正極反應式為______，負極反應式為______，該裝置中的能量變化形式為______．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為______，裝置中總反應方程式為______．

有A、B、C、D四種金屬分別用導線兩兩相連浸入電解液中組成原電池．A、B相連時，A為負極；C、D相連時，電流由D流到C；A、C 相連時，C極上有大量氣泡；B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應．據此判斷四種金屬的活動性順序是（　　）

A．A＞C＞D＞B

B．D＞A＞B＞C

C．A＞D＞C＞B

D．C＞B＞A＞D

有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數依次增大．A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃兩種化合物．回答下列問題．
（1）A₂B₂的電子式為______．
（2）CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如圖所示）．在b電極上發(fā)生的反應可表示為：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，則在a電極上發(fā)生的反應可表示為______．
（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED₂和ED₃兩種化合物．將E的單質浸入ED₃溶液中（如圖甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為______．


（4）依據（3）中的反應，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為______．比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是______．

如圖甲、乙是電化學實驗裝置。

將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如下圖所示）。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如下表：（已知構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數越大。）

下列說法正確的是（　�。�

A．在原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動

B．用惰性電極電解某溶液，若兩極分別只有H2和O2生成，電解一段時間后，該溶液的濃度可能減小

C．要使電解后的CuSO4溶液復原，可向其中加入Cu（OH）2固體

D．將金屬與外加直流電源的負極相連，而將正極接到廢鐵上，可以防止金屬被腐蝕

有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H₂SO₄中，A極為負極  ②C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電子由C→導線→D  ③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄，C極產生大量氣泡  ④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為（　　）

A．A＞B＞C＞D

B．C＞A＞B＞D

C．A＞C＞D＞B

D．B＞D＞C＞A

下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產生氣泡的是（　　）

A．

B．

C．

D．