A、當體積一定時，質(zhì)量與密度成反比例

B、當密度一定時，質(zhì)量與體積成反比例

C、當質(zhì)量一定時，密度與體積成反比例

D、在體積、密度及質(zhì)量中的任何兩個量均成反比例

體積、密度、質(zhì)量之間的關系為：質(zhì)量=密度×體積．所以在以下結(jié)論中，正確的為（ ）
A．當體積一定時，質(zhì)量與密度成反比例
B．當密度一定時，質(zhì)量與體積成反比例
C．當質(zhì)量一定時，密度與體積成反比例
D．在體積、密度及質(zhì)量中的任何兩個量均成反比例

體積、密度、質(zhì)量之間的關系為：質(zhì)量=密度×體積．所以在以下結(jié)論中，正確的為（ ）
A．當體積一定時，質(zhì)量與密度成反比例
B．當密度一定時，質(zhì)量與體積成反比例
C．當質(zhì)量一定時，密度與體積成反比例
D．在體積、密度及質(zhì)量中的任何兩個量均成反比例

一定質(zhì)量的二氧化碳，當它的體積V＝5m³，它的密度ρ＝1.98kg/m³(注：質(zhì)量、體積、密度之間的關系為：密度＝)．

(1)求ρ與V的函數(shù)關系式；

(2)若V＝1.1m³，求ρ的值．

有一定質(zhì)量的二氧化碳，當它的體積V=5時，它的密度r =1.98kg/(注：質(zhì)量、體積、密度之間的關系為)．

(1)求r 與V的函數(shù)關系式；

(2)要使密度不低于1.5kg/，則需要的容器體積最大是多少立方米？

有一定質(zhì)量的二氧化碳，當它的體積V=5時，它的密度r =1.98kg/(注：質(zhì)量、體積、密度之間的關系為)．

(1)求r 與V的函數(shù)關系式；

(2)要使密度不低于1.5kg/，則需要的容器體積最大是多少立方米？

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)Kc	9.94	9	1

試回答下列問題
（1）上述正向反應是：     ▲       反應（選填：放熱、吸熱）。
（2）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有     ▲   （選填A、B、C、D、E）。

	A	B	C	D	E
n(CO2)	3	1	0	1	1
n(H2)	2	1	0	1	2
n(CO)	1	2	3	0.5	3
n(H2O)	5	2	3	2	1

（3）已知在一定溫度下：C(s)+CO₂(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K；
C(s) + H₂O(g) CO(g)+H₂(g) 平衡常數(shù)K₁；
CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g) 平衡常數(shù)K₂ ，
則K、K₁、K₂之間的關系是：      ▲           。
（4）若在500℃時進行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020 mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：      ▲       。
（5）若在800℃進行，設起始時CO和H₂O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為x；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關系式為：y=    ▲     。
（6）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H₂燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=  ▲  。