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0.5g CuO

c

15mL

（2）用右圖所示，按表中設計實驗方法，證明CuO能催化

7%H₂O₂ 溶液的分解，并與MnO₂的催化效果進行比較。

實驗序號

雙氧水體積

催化劑

待測數(shù)據(jù)

a

15mL

無

b

15mL

28．（17分）

Ⅰ．（7分）某研究性學習小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H₂O₂的分解反應。

（1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：

①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物＿▲＿，洗滌，＿▲＿，然后研細；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是＿▲＿。

（4）將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，測得N₂為0.10mol，H₂為0.30mol，NH₃為0.10mol。計算該條件下達到平衡時H₂轉

化為NH₃的轉化率＿▲＿，該溫度下的平衡常數(shù)K值＿▲＿。若升高溫度，K值變化

＿▲＿（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）在上述（4）反應條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H₂的轉化率，下列措施可行的是＿▲＿（填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料氣       B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應的催化劑                   D．分離出氨

（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應后，放出的熱量＿▲＿（填“<”、“>”或“=”）46.2kJ，理由是＿▲＿；

（3）關于該反應的下列說法中，正確的是＿▲＿。

A．△H>0，△S>0    B．△H>0，△S<0    C．△H<0，△S>0    D．△H<0，△S<0

能量變化如右圖，回答下列問題：

（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和

E₂的變化是：E₁＿▲＿，E₂＿▲＿（填“增大”、“減小”、“不變”）

27．（14分）合成氨工業(yè)的核心反應是：

①E和F物質的量相等，現(xiàn)象為：＿▲＿，

原因為（用化學方程式表示）＿▲＿；

②E和F物質的量不等，且E大于F現(xiàn)象

為：＿▲＿，原因為（文字說明）＿▲＿。

26．（12分）A、B均為無色鹽溶液，

B的焰色反應呈黃色，一定條件

下A、B可以發(fā)生右圖所示的物

質之間的一系列變化：

若E為黃綠色氣體，F(xiàn)為刺

激性氣味的氣體，H不溶于稀硝酸。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）氣體E的化學式為＿▲＿，氣體F的化學式為＿▲＿，B中溶質的化學式為＿▲＿。

（2）寫出下列反應的離子方程式：C→E＿▲＿；D+G→H＿▲＿；

（3）試分析E和F按下列兩種情況分別通入水中，所得溶液分別滴人幾滴石蕊溶液的現(xiàn)象：