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6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關系：

陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)　　 陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

5、元素符號右上角的數(shù)字的含義(考點五)：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe³⁺ ：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷

4、離子符號表示的意義(考點四)：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe³⁺ ：帶3個單位正電荷的鐵離子

3、表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na⁺。

2、分類及形成：陽離子(由于原子失去電子而形成)帶正電

陰離子(由于原子得到電子而形成)帶負電

注意：原子在變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學性質(zhì)發(fā)生了改變。

1、概念：帶電的原子或原子團

4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系(考點二)

金屬元素：最外層電子數(shù)＜4　 易失電子

非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4　 易得電子

稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8(He為2)　 不易得失電子

最外層電子數(shù)為8(若第一層為最外層時，電子數(shù)為2)的結構叫相對穩(wěn)定結構

因此元素的化學性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學性質(zhì)相似。(注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達相對穩(wěn)定結構，鎂原子的最外層未達到相對穩(wěn)定結構，所氦元素與鎂元素的化學性質(zhì)不相似)

3、元素周期表與原子結構的關系：

①同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)

②同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)

1、　 核外電子排布的規(guī)律：

①第一層最多容納2個電子；②第二層最多容納8個電子；

③最外層最多容納8個電子(若第一層為最外層時，最多容納2個電子)

1、(考點一)原子結構圖：

①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)

②+：表示原子核的電性　 ③弧線：表示電子層

④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)